KimyaEfsanevi

Asit-Baz Dengesi

Tampon çözeltiler

11. Sınıf Kimya

Bir kimyager, pH = 5.0 olan bir tampon çözelti hazırlamak istiyor. Elinde 0.1  M0.1 \ \text{ M} zayıf bir asit (HAHA, Ka=1.0t×10−5K_{a} = 1.0 \\ t\times10^{-5}) ve 0.1  M0.1 \ \text{ M} NaOHNaOH çözeltisi bulunmaktadır. İstenen pH'da 1 litre tampon hazırlamak için asit çözeltisinden kaç mL alınmalı ve üzerine kaç mL NaOHNaOH eklenmelidir?

Şıklar

A

500 mL asit + 500 mL NaOH

B

750 mL asit + 250 mL NaOH

C

667 mL asit + 333 mL NaOH

D

500 mL asit + 250 mL NaOH

E

400 mL asit + 600 mL NaOH

Çözüm Açıklaması

pH=pKa+log(\ [A−][HA])pH = pK_{a} + \\log(\ \frac{[A^{-}]}{[HA]}). 5.0=5.0+log(\ [A−][HA])5.0 = 5.0 + \\log(\ \frac{[A^{-}]}{[HA]}), yani [A−]=[HA][A^{-}] = [HA] olmalı. NaOHNaOH eklendiğinde HA+OH− →A−+H2OHA + OH^{-} \ \rightarrow A^{-} + H_{2}O tepk\timesi olur. Eşit miktarda A−A^{-} ve HAHA kalması için, başlangıçtaki HAHA mol sayısının tam yarısı kadar NaOHNaOH eklenmelidir (yarı nötrleşme noktası). Ancak toplam hacim 1 L olmalı. Eğer VasitV_{asit} ve VbazV_{baz} dersek, nbaz=0.5t×nasitn_{baz} = 0.5 t\times n_{asit} olmalı. 0.1t×Vbaz=0.5t×0.1t×Vasit →Vasit=2Vbaz0.1 t\times V_{baz} = 0.5 \\ t\times0.1 t\times V_{asit} \ \rightarrow V_{asit} = 2V_{baz}. Toplam 1000 mL olduğuna göre Vbaz≈333  mLV_{baz} \\\approx 333 \ \text{ mL}, Vasit≈667  mLV_{asit} \\\approx 667 \ \text{ mL} olur.

Video Çözüm

AI ile video çözüm oluştur

Yükleniyor...

İnteraktif Çözüm

Adım adım, sesli ve animasyonlu çözüm. Quiz ile kendini test et!

Bu konudan daha fazla soru çöz!

Interaktif soru çözümü ile pratik yap, puan kazan.

Hızlı Çöz

Benzer Sorular

25 °C'de 0.2  M0.2 \ \text{ M} NH3NH_{3} ve 0.2  M0.2 \ \text{ M} NH4ClNH_{4}Cl içeren 1 litrelik bir tampon çözeltiye, hacim değişimi ihmal edilerek $0.05 \ \text{ mol

EfsaneviAsit-Baz Dengesi

Gümüş asetat (CH3COOAgCH_{3}COOAg) tuzu suda az çözünen bir tuzdur. Bu tuzun saf sudaki çözünürlüğü SS ise, pH'ı 4 olan bir tampon çözeltideki çözünürlüğü

EfsaneviAsit-Baz Dengesi

Sıcaklık artırıldığında suyun iyonlaşma sabiti (KwK_{w}) büyür. 60 °C'de Kw=1t×10−13K_{w} = 1 \\ t\times10^{-13}'tür. 60 °C'de hazırlanan saf su ve tampon çö

EfsaneviAsit-Baz Dengesi

Sıcaklık arttıkça suyun iyonlaşma sabiti (KwK_{w}) artar. 60 °C'de Kw=9.6t×10−14K_{w} = 9.6 \\ t\times10^{-14}'tür. Buna göre, 60 °C'deki saf su ve 0.1  M0.1 \ \text{ M}

EfsaneviAsit-Baz Dengesi

Olim\piyat düzeyinde bir laboratuvar çalışmasında, bir öğrenci 10−8  M10^{-8} \ \text{ M} NaFNaF çözeltisinin pH değerini hesaplamak istiyor. HFHF için $K_{a}

EfsaneviAsit-Baz Dengesi
Tüm 11. Sınıf Kimya SorularıTüm Kimya Soruları