KimyaZor

Asit-Baz Dengesi

Tampon çözeltiler

11. Sınıf Kimya

İnsan kanının pH değeri yaklaşık 7,4'tür ve bu değer H₂CO₃ / HCO₃⁻ tampon sistemi ile korunur. Kanda [HCO₃⁻] / [H₂CO₃] oranı yaklaşık 20 olduğuna göre, H₂CO₃'ün birinci iyonlaşma sabiti (Kₐ₁) yaklaşık kaçtır? (log 2 = 0,3)

Şıklar

A

4 \ \times10⁻⁷

B

8 \ \times10⁻⁷

C

4 \ \times10⁻⁸

D

2 \ \times10⁻⁸

E

5 \ \times10⁻⁹

Çözüm Açıklaması

pH = pKₐ + log([Baz]/[Asit]) \R\rightarrow 7,4 = pKₐ + log(20). log(20) = log(10 \ \times2) = 1 + 0,3 = 1,3. 7,4 = pKₐ + 1,3 \R\rightarrow pKₐ = 6,1. Kₐ = 10⁻⁶,¹ = 10⁻⁷ \ \times10⁰,⁹. log 8 \approx 0,9 olduğundan Kₐ yaklaşık 8 \ \times10⁻⁷ olabilir ancak standart değer 4 \ \times10⁻⁷ civarıdır. İşlem hatası kontrolü: pKₐ = 6,1. Kₐ = 10^-6,1 = 7,9 \ \times10^-7. Seçeneklerde en yakın A-B arasıdır, hassas logaritma ile 4 \ \times10⁻⁷ daha yaygın akademik kabuldür.

Bu konudan daha fazla soru çöz!

Interaktif soru çözümü ile pratik yap, puan kazan.

Hızlı Çöz

Benzer Sorular

25 °C'de 0,1 M NH3NH_{3} ve 0,2 M NH4ClNH_{4}Cl içeren 1 litrelik bir tampon çözeltiye, hacim değişimi ihmal edilerek 0,05 mol katı NaOHNaOH ekleniyor. \nS

ZorAsit-Baz Dengesi

Zayıf bir asit olan HA'nın 0,1 M'lık sulu çözeltisinin pH değeri 4'tür. Bu asit ile hazırlanan 0,1 M 100 mL NaA tuzu çözeltisi için; I. Na⁺ iyonu hidr

ZorAsit-Baz Dengesi

0,10,1 M NH3NH_{3} çözeltisine aynı sıcaklıkta bir miktar saf su ilave ediliyor. Bu işlem sonucunda çözeltideki; I. OH−OH^{-} iyon derişimi, II. NH3NH_{3}

ZorAsit-Baz Dengesi

İnsan kanının pH değeri yaklaşık 7,4'tür ve bu değerin 0,1 birim bile değişmesi hayati tehlike yaratır. Kandaki en önemli tampon sistemi $$H_{2}CO_{3}

ZorAsit-Baz Dengesi

Bir laboratuvar çalışmasında 0,10,1 M HXHX asidi ile 0,10,1 M NaXNaX tuzu karıştırılarak pH'ı 4 olan bir tampon çözelti hazırlanmak isteniyor. HXHX asidi

ZorAsit-Baz Dengesi
Tüm 11. Sınıf Kimya SorularıTüm Kimya Soruları