Asit-Baz Dengesi

Başlangıçta mol sayıları: $n(CH_{3}COOH) = 0,2 \\ \times0,1 = 0,02$ mol, $n(CH_{3}COO^{-}) = 0,2 \\ \times0,1 = 0,02$ mol. 0,01 mol $NaOH$ eklendiğinde asit ile tepkimeye girer: $CH_{3}COOH + OH^{-} \r\rightarrow CH_{3}COO^{-} + H_{2}O$. Yeni moller: $n(asit) = 0,02 - 0,01 = 0,01$ mol, $n(tuz) = 0,02 + 0,01 = 0,03$ mol. Henderson-Hasselbalch denklemi: $pH = pK_{a} + log([tuz]/[asit])$. $pK_{a} = -log(10^{-5}) = 5$. $pH = 5 + log(0,03/0,01) = 5 + log3 = 5 + 0,48 = 5,48$. Ancak soru kökünde $log3$ ve $log2$ değerleri verildiği için işlem hatası yapılmamalıdır; baz eklenmesi pH'ı artırır. Doğru hesaplama 5,48'dir.