Asit-Baz Dengesi

Saf suda çözündüğünde asidik özellik gösteren bir tuzun hidroliz dengesi; $X^+(suda) + H_2O(s) \ ightleftharpoons XOH(suda) + H^+(suda)$ şeklindedir.\

0,1 M amonyak ($NH_{3}$) ve 0,2 M amonyum klorür ($NH_{4}Cl$) içeren bir tampon çözeltiye, çözelti hacmi değişmeyecek şekilde 0,05 mol katı $$NaOH

25 °C'de 1 litre 0,2 M HF ve 0,2 M NaF içeren bir tampon çözeltiye, hacim değişimi ihmal edilerek 0,05 mol katı $Ca(NO_2)_2$ ekleniyor. Oluşan yeni si

25 °C'de 0,2 M 100 mL amonyak ($NH_{3}$) çözeltisi ile 0,1 M 100 mL hidroklorik asit ($HCl$) çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltiyle ilgi

Amfiprotik bir anyon olan bikarbonat ($HCO_{3}^{-}$), kanda hem asit hem de baz gibi davranabilir. $H_{2}CO_{3}$ için $K_{a1} = 4.3 \\ t\times10^{-7}$ v