KimyaEfsanevi

Asit-Baz Dengesi

Tampon çözeltiler

11. Sınıf Kimya

Saf suda çözündüğünde asidik özellik gösteren bir tuzun hidroliz dengesi; X+(suda)+H2O(s) ightleftharpoonsXOH(suda)+H+(suda)X^+(suda) + H_2O(s) \ ightleftharpoons XOH(suda) + H^+(suda) şeklindedir.\nBuna göre, oda koşullarında hazırlanan 0,1 M XClXCl çözeltisinin pH değeri 5 olduğuna göre, XOHXOH zayıf bazının iyonlaşma sabiti (KbK_b) kaçtır?

Şıklar

A

1 \ \times 10^{-4}

B

1 \ \times 10^{-5}

C

1 \ \times 10^{-9}

D

1 \ \times 10^{-10}

E

1 \ \times 10^{-11}

Çözüm Açıklaması

pH = 5 ise [H+]=105[H^+] = 10^{-5} M'dir. Hidroliz dengesinde [XOH]=[H+]=105[XOH] = [H^+] = 10^{-5} M olur. Kh=\ [XOH][H+][X+]=\ 105t×1050,1=109K_h = \ \frac{[XOH][H^+]}{[X^+]} = \ \frac{10^{-5} \\ t\times10^{-5}}{0,1} = 10^{-9}. Kh=\ KwKbK_h = \ \frac{K_w}{K_b} eşitliğinden, 109=\ 1014Kb10^{-9} = \ \frac{10^{-14}}{K_b} ise Kb=105K_b = 10^{-5} bulunur.

Video Çözüm

AI ile video çözüm oluştur

Yükleniyor...

İnteraktif Çözüm

Adım adım, sesli ve animasyonlu çözüm. Quiz ile kendini test et!

Bu konudan daha fazla soru çöz!

Interaktif soru çözümü ile pratik yap, puan kazan.

Hızlı Çöz

Benzer Sorular